Question

uma certa quantidade de um gas perfeito ocupa um volume de 10L,quando a pressão de 4atm e a temperatura de 37°C.calcule a que temperatura devemos levar ao gas considerado,a fim de que ele ocupe um volume de 12L à pressão de 3 atm

Answer 1

Olá!

Lembre-se da fórmula da lei geral dos gases perfeitos.
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂

Dados:

P₁ = 4 atm
V₁ = 10L
T₁ = 23ºC → TK = TC + 273 → TK = 37 + 273 → TK = 310 K
P₂ = 3 atm
V₂ = 12L
T₂ = ?

Substituindo

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
4 . 10 / 300 = 3 . 12 / T₂
40 / 300 = 36 / T₂ → Multiplica cruzado
310 . 36 = T₂ . 40
11160 = 40T₂
11160 / 40 = T₂
T₂ = 279 K

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.

Answer 2

É possível estabelecer uma relação entre temperatura, pressão e volume de um gás, levando em consideração seus dados de condição iniciais e finais. Assim, podemos determinar por meio da equação que relaciona estas três grandezas, que sua temperatura final será de 279K ou 6ºC.

Gases ideais

Podemos relacionar gases ideais a partir da equação:

(P$_{1}$V$_{1}$)T$_{1}$ = (P$_{2}$V$_{2}$)/T$_{2}$

Onde:

• P = Pressão inicial (1) e final (2);
• V = Volume inicial (1) e final (2);
• T = Temperatura inicial (1) e final (2);.

Agora, substituímos pelos dados fornecidos no problema, lembrando de converter a temperatura em Kelvin:

(P$_{1}$V$_{1}$)T$_{1}$ = (P$_{2}$V$_{2}$)/T$_{2}$

(4atm x 10L)/310K = (3atm x 12L)/x

40/310 = 36/x

40x/310 = 36

40x = 36 x 310

40x = 11.160

x = 11.160/40

x = 279K

Ou seja, para que o gás ocupe um volume de 12L ele precisa estar a 279K ou, convertendo, 6ºC.

Para saber mais sobre gases ideais, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/51457065

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