Química, perguntado por senadanyds4445, 7 meses atrás

Uma certa quantidade de um ácido fraco monoprótico é dissolvida em água para formar uma solução 0,15 mol/L. Supondo que o grau de ionização é de 1,3%, calcule o valor da constante de acidez do ácido

Soluções para a tarefa

Respondido por DogeChemical
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M = 0,15 mol/L

Ki = ?

α = 1,3% → 0,013

Como o grau de ionização de 1,3% tende a ser um eletrólito fraco, a expressão para o cálculo do Ki terá que ser expressa pela à seguinte fórmula

Ki = α².M

Substituindo:

Ki = 0,013².0,15

Ki = 0,000169.0,15

Ki = 0,00002535 ou 2,535.10-⁵

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