Question

Uma certa quantidade de gás argônio com
pressão 7 atm e temperatura de 7°C é aquecido até 87°C
em um recipiente fechado de um volume indeformável
de 18 litros. Qual será a pressão do gás a 87°C?

Answer 1

Bom dia!

Iremos usar a fórmula:

P.V = n.R.T

Onde:

P = Pressão final.

V = Volume final.

n = Número de mols do gás.

R = Constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

T = Temperatura.

Obs.: Nos estudos dos gases, utiliza-se a escala Kelvin (K) e não Celsius (°C). Sendo assim, teremos que converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:

°K = °C + 273,15

°K = 7 + 273,15 = 280,15

7 °C = 280,15 °K

°K = 87 + 273,15 = 360,15

87 °C = 360,15 °K

Agora iremos usar a primeira fórmula para achar a quantidade de mols do gás:

P.V = n.R.T

7.18= n.0,082.280,15

126 = n.22,9723

126/22,9723 = n

5,48 ≈ n

O gás tem cerca de 5,48 mol de argônio.

Agora iremos usar a mesma fórmula para achar a pressão na temperatura 360,15 °K (87°C):

P.V = n.R.T

P.18 = 5,48.0,082.360,15

P.18 = 161,837004

P = 161,837004/18

P ≈ 8,99

A pressão do gás a 87°C será de 8,99 atm ou de aproximadamente 9 atm.

Espero ter ajudado!