Uma certa pressão,a temperatura de um gás é 0°C.Aumentando a temperatura para 1365 K,a nova pressão passa a ser 2 atm.Qual era a pressão inicial,sabendo que o volune se manteve constante?
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Resposta: 0,4atm
Explicação: Temos que a equação dos gases ideais é dada por: PV=nRT
Como n é constante para os estados 1 e 2, temos: P1*V1/T1=P2*V2/T2
Com volume constante: P1/T1=P2/T2
Também temos que: T(K)=T=T(°C)+273
Logo: P1/273=2/1365 --> P1=0,4atm
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