Uma certa massa gasosa ideal sofre uma transformação a volume constante, conhecida como lei de Charles. Sua pressão inicial é de uma atmosfera e sua temperatura passa de 400 K para 500 K. Qual a nova pressão da massa gasosa, em atm?
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Olá!
Pela equação geral geral dos gases:
P1.V1\T1 = P2.V2\T2
Como temos volume constante:
P1\T1= P2\T2
1\ 400 = P2\ 500
como nossa lei tem uma proporção; Produto dos meios é igual ao produto dos extremos:
P2= 500\400
P2= 5\4
P2= 1,25 atm
Abraço!
Pela equação geral geral dos gases:
P1.V1\T1 = P2.V2\T2
Como temos volume constante:
P1\T1= P2\T2
1\ 400 = P2\ 500
como nossa lei tem uma proporção; Produto dos meios é igual ao produto dos extremos:
P2= 500\400
P2= 5\4
P2= 1,25 atm
Abraço!
Perguntas interessantes