Question

Uma certa massa de gás sofre transformações de acordo com o gráfico. Sendo a temperatura
em A de 1 000 K, as temperaturas em B e C valem em K, respectivamente:

a) 500 e 250
b) 750e 500
d) 750 e 250
d) 1 000 e 750
e) 1 000 e 500

Answer 1

Resposta: E

Explicação:

Para descobrirmos os resultados desejados, usaremos a famigerada equação de Clapeyron, em que:

$P.V = n.R.T$

onde:

P = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante universal dos gases, cujo valor é $8,2.10^{-2} atm . L . mol^{-1} . K^{-1}$

T = temperatura (em K)

Substituindo com os valores apresentados no gráfico (em A, para se descobrir o número de mols em questão):

$2atm.8L = n . 8,2.10^{-2} atm . L . mol^{-1} . K^{-1}. 1000K\\16.mol = n.8,2.10^{-2}.10^{3}\\16.mol = n.8,2.10\\16.mol = 82n\\n = 16mol/82$

Se n = 16mol/82, podemos substituir esse valor nas demais circunstâncias apresentadas (B e C)

- EM B:

$2atm.8L = \frac{16mol}{82} . 8,2.10^{-2}\frac{atm.L}{mol.K} . T\\\\16 = \frac{16}{8,2.10} .\frac{ 8,2.10^{-2}}{K} . T\\\\T = \frac{16}{\frac{16.10^{-2}}{10} } \\\\T= 1.10^{3} K = 1000K$

Ou seja, em B a temperatura equivale a 1000K, restando, assim, apenas as alternativas D e E.

Agora

- EM C:

$1atm.8L = \frac{16mol}{82} . 8,2.10^{-2}\frac{atm.L}{mol.K} . T\\\\8 = \frac{16}{8,2.10} .\frac{ 8,2.10^{-2}}{K} . T\\\\T = \frac{8}{\frac{16.10^{-2}}{10} } \\\\T= 5.10^{-1}.10^{3} K = 5.10^{2}K = 500K$

Assim, chega-se no resultado final: ALTERNATIVA E