Question

uma certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 mL a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotermica até que a pressão passe a valer 760mmHg?

Answer 1

Usandoa fórmula : pressão inicial X volume inicial = pressão final X volume final temos:

5 mL X 2 atm = x mL X 1 atm (obs: 760 mmHg é igual a 1 atm)
10 = x mL X 1
x mL = 10/1
x mL = 10

O volume será 10 mL

Answer 2

Olá, Cacau!
Pela lei dos gases perfeitos, temos que:
$\frac{p_iV_i}{T_i}=\frac{p_fV_f}{T_f}$

Como a transformação é isotérmica:

$p_iV_i=p_fV_f$

Aplicando, tendo que 760mmHg equivalem a 1 atm:

${2atm}\cdot{5ml}={1atm}\cdot{V_f}$
${10atm{\cdot}ml}={1atm}\cdot{V_f}$
${10ml}={V_f}$

O novo volume é de 10ml.