Question

Uma certa massa de gás ideal ocupa um volume de 2,0 litros a 27,0°C e pressão de 3,0atm. Após sofrer um aquecimento e uma diminuição em seu volume, o gás atinge a temperatura de 77,0°C e a pressão de 14,0atm.
Nessas condições, o novo volume do gás, em litros, é igual a:

A) 0,44
B) 0,46
C) 0,48
D) 0,50
E) 0,52

Answer 1

Usando a Equação de Clapeyron (ou Lei dos Gases Ideais), podemos calcular o número de mols de gás. [Lembre-se sempre de colocar a temperatura na escala Kelvin]:

$PV=nRT\iff 3\cdot2=n\cdot0,082\cdot300\iff n\approx0,244~mol$

Usando novamente a Equação de Clapeyron nas novas condições:

$P_2V_2=nRT_2\iff 14\cdot V_2=0,244\cdot0,082\cdot350\\\\\iff V_2=\dfrac{6,888}{14}\iff \boxed{V_2\approx0,5002~L}\Longrightarrow Letra~~D$