Question

Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 200 cm3 confinados a 2 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 5 atm? *
a) 30 cm3.
b) 40 cm3.
c) 60 cm3.
d) 80 cm3

Answer 1

A partir da análise das alternativas, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra D, e para chegarmos nessa conclusão, vamos nos lembrar da fórmula da equação geral dos gases ideais.

• E que fórmula é essa ?

Ela se dá por :

$\boxed{\boxed{\boxed{\dfrac{Pi.Vi}{Ti}=\dfrac{Pf.Vf}{Tf}}}}$

• Em que :

$\begin{cases}Pi=Press\tilde{a}o~inicial~(dada~em~atm)\\Vi=Volume~inicial~(dada~em~Litros~ou~em~m^3)\\Ti=Temperatura~inicial~(dada~em~Kelvin~ou~em~Celsius)\\Pf=Press\tilde{a}o~final~(dada~em~atm)\\Vf=Volume~final~(dada~em~Litros~ou~em~m^3)\\Tf=Temperatura~final~(dada~em~Kelvin~ou~em~Celsius)\\\end{cases}$

Sabendo dessa fórmula, vamos resolver a questão.

Ela nos diz que uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, e apresenta 200 cm³ confinados à uma pressão de 2 atm. Dito isso, nos pergunta qual o volume final da mesma massa quando a pressão passar para 5 atm.

É importante notar que como a questão nos disse, que a temperatura é constante, nós podemos desconsiderar ela na nossa equação, ou seja, a equação que antes era :

$\dfrac{Pi.Vi}{Ti} =\dfrac{Pf.Vf}{Tf}$

Passa a ser com a temperatura constante, apenas :

$\boxed{\boxed{\boxed{Pi.Vi=Pf.Vf}}}$

• Vamos anotar os valores :

$\begin{cases}Pi=2~atm\\Vi=200~cm^3\\Pf=5~atm\\Vf=?\\\end{cases}$

• Aplicando na fórmula e descobrindo o volume final :

$2.200=5.Vf$

$400=5.Vf$

$Vf=\dfrac{400}{5}$

$\boxed{\boxed{\boxed{Vf=80~cm^3}}}>>>Alternativa~~''d~''$

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Bons estudos e espero ter ajudado :)