Question

uma certa massa de 02 ocupa 0,02 m³ e exerce uma pressão de 100kpa a 27°c, se a pressão for aumentada para 200kpa e a temperatura para 627°c, o volume será:
(dados: considere 02 um gás ideal.)​

Answer 1

Resposta:

V2= 0,0067 m³

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 0,02 m³

P1= 100 Kpa

t1= 27 ºC ==> T1= 273 + 27= 300 k

P2= 200 Kpa

t2= 627 ºC ==> T2= 273 + 627= 900 K

V2= ?

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 100 Kpa * 0,02 m³ * 900 K ÷ (300 K * 200 Kpa)

V2= 1800 ÷ 270000

V2= 0,0067 m³

Answer 2

Resposta:

Vfinal = 0,03 m³

Explicação:

Vi = 0,02 m³                        Vf = ?

Pi = 100 kPa                        Pf = 200 kPa

Ti = 27°C -> 300k               Tf = 627°C -> 900k

$\frac{Vi*Pi}{Ti} = \frac{Vf*Pf}{Tf}$

$\frac{0,02*100}{300} = \frac{Vf*200}{900}$

Vf = 0,03 m³