Uma célula voltáica é produzida a 25 ºC com as meias células: Ca0/Ca2+//Pb2+/Pb0 Sabendo que: Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s) E0redução= -2,76 V Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E0redução= - 0,13 V Escreva a equação para a reação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine o potencial padrão da célula.
Soluções para a tarefa
Observe:
Ca0/Ca2+//Pb2+/Pb0
Veja que, nesse tipo de representação, do lado esquerdo temos o ânodo e do lado direito temos o cátodo.
Veja a confirmação:
O cátodo, aquele que reduz, nesse caso é o chumbo Pb porque ele tem maior potencial de redução:
E0reduçãoPb > E0reduçãoCa
– 0,13 V > – 2,76 V ✓
O ânodo, aquele que oxida, nesse caso é o cálcio Ca porque ele tem maior potencial de oxidação:
E0oxidaçãoCa > E0oxidaçãoPb
2,76 V > 0,13 V ✓
Obs: O potencial de oxidação é igual ao de redução porém com o sinal trocado
Portanto temos as seguintes semi-reações:
Ca → Ca2+ + 2é
Pb2+ + 2é → Pb
A equação global é a soma das duas semi-reações:
Ca + Pb2+ → Ca2+ + Pb
Para o potencial (ddp) da célula, temos:
ddp = E0rmaior - E0rmenor
ddp = – 0,13 – (–2,76)
ddp = 2,63 V
Se a diferença de potencial (ddp) é positiva, podemos dizer que o processo é espontâneo
Bons estudos! :)
