Question

Uma célula eletroquímica é constituída por um eletrodo de Pb(s) em solução aquosa de Pb(NO3)2, e um eletrodo de Ag(s) em solução aquosa de AgNO3. A ponte salina é composta pelo sal KNO3. São dados abaixo os potenciais-padrão de redução das meia-células:

Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E0red = -0,13 V

Ag+(aq) + e- → Ag(s) E0red = +0,80 V
Sobre o funcionamento desta célula eletroquímica, responda:

a) Qual eletrodo é o ânodo e o cátodo? Qual é o eletrodo positivo e o negativo?

b) Qual é a direção do fluxo elétrico?

c) Qual o sentido da movimentação dos íons K+ e NO3- na ponte salina? Justifique.

d) Quais as reações químicas que ocorrem em cada um dos eletrodos? Qual é a reação química global da célula? Calcule o valor de ΔE0 para essa pilha.

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

Pb^+2 + 2e → Pb^0 E red = -0,13 V-->Inverter a equação

Ag^+1 + e → Ag^0    E red = +0,80 V

Pb^0 → Pb^+2 + 2e

Ag^+1 + e → Ag^0  (2)

Pb^0 → Pb^+2 + 2e

2 Ag^+1 + 2e → 2 Ag^0

Pb^0 + 2 Ag^+1---> Pb^+2 + 2 Ag^0

Pb^0 para Pb^+2 é o Agente Redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução

Ag^+1 para Ag^0 é o Agente Oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou os elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação

a)Ânodo é o Chumbo PB

  Cátodo é a Prata(Ag)

  Eletrodo positivo é a Prata(Ag)

  Eletrodo negativo é o Chumbo(Pb)