Question

uma célula eletroquímica e constituída por cromo e prata, cujos potenciais são:
Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr° E° Red:-0,74V
Ag⁺ + e⁻ → Ag° E°Red:+0,80V
representar:
a)semirreação do catodo
b)semirreação do anodo
c) equação global
d)calculo da D.D.P

Answer 1

Uma célula eletroquímica é uma pilha.
Na pilha (e na eletrólise também), o cátodo é o eletrodo que sofre redução e o ânodo é o eletrodo que sofre oxidação. 

O que sofre redução é aquela espécie que possui maior potencial de redução, no caso, a prata (+0,80 V).
E o que sofre oxidação é o outro, aquele que possui menor potencial de redução (ou maior potencial de oxidação), no caso,o cromo (-0,74 V).

a) Ag+ + 1e- → Ag°    E° red = +0,80 V

b) Cr° → Cr3+ + 3e-   E° red = -0,74 V

c) Resolve como se fosse um sistema:

Multiplica a semirreação de redução por 3 para igualar os elétrons com os 3 da semirreação de oxidação.
3 Ag+ + 3e- → 3 Ag°
Cr° → Cr3+ 3e-

Soma tudo, cortando os elétrons que estão em lados opostos das setas:
Cr° + 3 Ag+ → Cr3+ + 3 Ag°

d) Ecát - Eâno = +0,80 - (-0,74) = +1,54 V (sinal positivo porque é uma pilha, onde a reação é espontânea).

Answer 2

Ag+  + 1e-  ==== Ag (a)
Cr ==== Cr+3 + 3e- (b)
3Ag+  +  Cr ====  3Ag  + Cr+3 (c)
ddp Eºmaior - Eºmenor
ddp = 0,80- ( -0,74)
ddp=1,54 v