Question

Uma célula de combustível (hidrogênio-oxigênio) tem as funções de fornecer eletricidade e água potável em um ônibus espacial. Os projetistas da missão sabem quanto de água é formada quando certa quantidade de O2 reage com o H2. A equação química para a reação é: 2 H2(g) + O2(g) -----  2 H2O(l) Quando 0,25 mol de O2 reage com H2, a quantidade em mol de água formada é:

Answer 1

Resposta:  Quando as 0,25 mol de O₂ reagem, formam-se 0,5 mol de H₂O.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$2\,H_2\,(g)+O_2\,(g)\;\longrightarrow\;2\,H_2O\,(l)$

$n_{O_2}=0,25\;mol$

Resolução:

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Oxigénio (O₂) consumida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Água (H₂O) produzida.

     1 mol de O₂     ----------     2 mol de H₂O

0,25 mol de O₂     ----------     x mol de H₂O

$x=\dfrac{0,25\times2}{1}=0,50$

Logo, quando as 0,25 mol de O₂ reagem, formam-se 0,50 mol de H₂O.

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