Question

Uma célula de combustível a hidrogênio produz eletricidade sem qualquer poluição - ela produz apenas vapor d'água como subproduto.

O problema é que processo de produção do hidrogênio ainda é baseado em matrizes fósseis.É por isso que se busca com tanto afinco uma forma de obter hidrogênio a partir de fontes limpas.

Pesquisadores brasileiros estão concentrando seus esforços não exatamente em algo limpo, mas na água suja descartada pelas indústrias cítrica e sucroalcooleira.

Um laboratório gera hidrogênio a partir da água para empregar como combustível e todo o investimento se presta a saber quanto hidrogênio uma dada massa de água pode prover. Qual é a percentagem de massa de hidrogênio na água?

(Dados: Hidrogênio = 1,0079 g/mol; Oxigênio = 18,02 g/mol)

a) 33,33%
b) 11,19%
c) 20,0%
d) 2,0158%
e) 66,7%

Answer 1

Primeiramente, basta calcular a massa atômica de cada composto separado: 
Hidrogênio ($H_2$) $\to 2 * 1,0079 = 2,0158 g/mol$
Água ($H_2O$) $\to H = 2 * 1,0079 = 2,0158$
$O = 1 * 16 = 16$
$2,0158 + 16 = 18,0158 g/mol$

O exercício nos pede a porcentagem de massa de hidrogênio na água, sendo assim, temos:
(Água) $18,0158 g/mol$   $-$   $100$%
(Hidrogênio) $2,0158 g/mol$   $-$   $x$

$18,0158x = 201,58$

$x = \frac{201,58}{18,0158}$

$x = 11,189$
Fazendo o arredondamento = $11,19$%

Alternativa b);