Question

Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15km, na BR 381, que liga BH a SP. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.
2HNO3+CaO= Ca(NO3)2+ 2H2O
A massa de ácido nítrico neutralizada, em kg, sabendo que foram consumidos 112kg de cal, é igual a:
a) 63
b) 126
c) 52
d) 504

Answer 1

A massa neutralizada do acido, utilizando 112kg de CaO e de 252Kg.

Para descobrir tal valor e necessario saber a massa molar das duas substancias (acido nitrico e cal), prestar atencao na reacao que nao esta balanceada e fazer uma regra de tres.

Massa molar do acido nitrico = 63g/mol

Massa molar do CaO = 56g/mol

Balanceando a reacao que esta no exercicio, temos:

$4HNO_{3} +2CaO - 2Ca(NO_{3})_{2}  +2H_{2}O$

Entao para cada 4 mols de acido nitrico sao utilizados 2 de CaO, tendo isso em maos, podemos fazer a regra de tres:

4 * 63 ---- 2 * 56

  x      ---- 112000

$x=\frac{4*63*112000}{2*56}=252000g$

Ou 252 Kg, que e a resposta.