Uma caneca de alumínio de 60 g recebe 100 ml (100 g) de água a 24°C e é levada ao fogo até atingir 79 °C. Quantas calorias o conjunto absorver?
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Q = m . c . ΔT
Q = quantidade de calor
m = massa
c = calor específico
ΔT = variação de temperatura
dados:
vou chamar de Mc = massa da caneca de alumínio
vou chamar de Ma = massa da água
Mc = 60 g
Ma = 100 g
To = 24 ºC
T = 79 ºC
ΔT = 79 - 24
ΔT = 55 ºC
ca = 1 cal/g°c
cc =0,21 cal/g°c
aplicando na fórmula: (Caneca)
Q' = m . c . ΔT
Q' = 60 . 0,21 . 55
Q' = 693 calorias
aplicando na fórmula: (Àgua)
Q" = m . c . ΔT
Q" = 100 . 1 . 55
Q" = 5500
Conjunto total
Q' = 693 calorias (caneca)
Q" = 5500 (água)
Qt = 693 + 5500
Qt = 6193 calorias
Q = quantidade de calor
m = massa
c = calor específico
ΔT = variação de temperatura
dados:
vou chamar de Mc = massa da caneca de alumínio
vou chamar de Ma = massa da água
Mc = 60 g
Ma = 100 g
To = 24 ºC
T = 79 ºC
ΔT = 79 - 24
ΔT = 55 ºC
ca = 1 cal/g°c
cc =0,21 cal/g°c
aplicando na fórmula: (Caneca)
Q' = m . c . ΔT
Q' = 60 . 0,21 . 55
Q' = 693 calorias
aplicando na fórmula: (Àgua)
Q" = m . c . ΔT
Q" = 100 . 1 . 55
Q" = 5500
Conjunto total
Q' = 693 calorias (caneca)
Q" = 5500 (água)
Qt = 693 + 5500
Qt = 6193 calorias
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