Uma bolsa térmica com 500g de água à temperatura inicial de 60°C é empregada para tratamento da dor nas costas de um paciente. Transcorrido certo tempo desde o início do tratamento, a temperatura da água contida na bolsa é de 40°C. Considerando que o calor específico da água é 1cal/g.°C, e supondo que 60% do calor cedido pela água foi absorvido pelo corpo do paciente, a quantidade de calorias recebidas pelo paciente no tratamento foi igual a:
a) 2.000 c) 6.000 e) 10.000
b) 4.000 d) 8.000
Soluções para a tarefa
A quantidade de calorias recebidas pelo paciente foi igual a 6000 calorias.
A quantidade de calor cedida pela água durante este tempo é dado pela equação:
Q = m.c.ΔT
onde m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação da temperatura. Do enunciado, temos que m = 500 g, c = 1 cal/g°C e ΔT = (60 - 40) °C.
Substituindo os valores, temos:
Q = 500.1.(60-40)
Q = 500.1.20
Q = 10000 cal
Se 60% deste calor foi absorvido pelo paciente, o total pode ser obtido multiplicando Q por 0,6:
x = 0,6.10000
x = 6000 cal
Resposta: C
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/1607060
A quantidade de calorias recebidas pelo paciente no tratamento foi igual a: 6000 calorias - letra c).
O que é a calorimetria?
A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor.
A quantidade de calor cedida será desenvolvida pela equação fundamental da calorimetria, logo:
- Q = m . c . ΔT (Massa, Calor Específico e variação de temperatura).
Com isso, encontraremos o seguinte resultado:
Q = 500 . 1 . (60 - 40)
Q = 500 . 1 . 20
Q = 10000 cal.
Finalizando com 60% desse calor sendo absorvido, o total pelo produto de Q e o próprio por 0,6, teremos:
x = 0,6 . 10000
x = 6000 cal.
Para saber mais sobre Transferência de Calor:
brainly.com.br/tarefa/26417046
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
