Uma bolsa térmica com 500 g de água à temperatura inicial de 60°C é empregada para tratamento da dor nas costas de um paciente. Transcorrido certo tempo desde o início do tratamento, a temperatura da água contida na bolsa é de 40 °C. Considerando que o calor específico é de 1cal/g°C, e supondo que 60% do calor cedido pela água foi absorvido pelo corpo do paciente, a quantidade de calorias recebidas pelo paciente no tratamento foi igual a quanto?
Soluções para a tarefa
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Olá, querida(o) Aphemie!
Bom, primeiramente devemos nos lembrar da equação do calor específico, o famoso "Que MaCeTe":
ΔQ = m.c.t
Temos que:
ΔQ = ?
m = 500g
c = 1
t = Tf - To → 60°C - 40°C = 20°C
ΔQ = 500.1.20
ΔQ = 10.000 cal
Agora temos um porém, a questão fala que 60% do calor foi absorvido pelo corpo do paciente, logo, temos:
10.000 — 100%
x — 60%
100x = 600.000
x = 6.000 cal
Abraço, espero ter ajudado!
Lucas Santos.
Bom, primeiramente devemos nos lembrar da equação do calor específico, o famoso "Que MaCeTe":
ΔQ = m.c.t
Temos que:
ΔQ = ?
m = 500g
c = 1
t = Tf - To → 60°C - 40°C = 20°C
ΔQ = 500.1.20
ΔQ = 10.000 cal
Agora temos um porém, a questão fala que 60% do calor foi absorvido pelo corpo do paciente, logo, temos:
10.000 — 100%
x — 60%
100x = 600.000
x = 6.000 cal
Abraço, espero ter ajudado!
Lucas Santos.
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