Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2 atm. A
essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm3.Que volume terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?
Soluções para a tarefa
Olá, Mariaclaysla.
Para resolver este exercício, como a quantidade de mols e a temperatura permanecem iguais, podemos usar a relação:
p₁·V₁ = p₂·V₂
Temos os dados:
p₁ = 2,2 atm
V₁ = 3,6 cm³
p₂ = 684 mmHg
Queremos descobrir o valor de V₂. Entretanto, para calcular o valor de V₂, precisamos antes fazer uma conversão de unidades. Vamos converter o volume V₁ de cm³ para L e a pressão p₂ de mmHg para atm.
1,0 cm³ ---- 0,001 L
3,6 cm³ ---- x L
x = (3,6 cm³ × 0,001 L) ÷ 1,0 cm³
x = 0,0036 L
760 mmHg ---- 1 atm
684 mmHg ---- y atm
y = (684 mmHg × 1 atm) ÷ 760 mmHg
y = 0,9 atm
Agora, temos:
p₁ = 2,2 atm
V₁ = 0,0036 L
p₂ = 0,9 atm
p₁·V₁ = p₂·V₂ → V₂ = p₁V₁ ÷ p₂
V₂ = (0,0036 L × 2,2 atm) ÷ 0,9 atm
V₂ = 0,0088 L
O volume da bolha na superfície é 0,0088 L, ou, 8,8 cm³.
Espero ter ajudado.
O volume da bolha quando ela chegar a superfície será de 0,0088 L.
Vamos entender melhor.
Equação geral dos Gases Ideais
Os gases apresentam três tipos de variáveis: a pressão, volume e temperatura. As alterações que os gases sofrem dessas variáveis são as chamadas transformações gasosas.
Nós podemos calcular essas variáveis a partir da Equação Geral dos Gases perfeitos/ideais:
Como a questão nos diz que a temperatura do gás dentro da bolha permanece constante, então podemos cortá-la da equação. Assim, temos: P1.V1 = P2.V2
Primeiramente, devemos trabalhar com as unidades de medida padronizadas, portanto:
- 3,6 cm³ ⇒ 0,0036 L (basta dividir por 1000)
- 684 mmHg ⇒ 0,9 atm (divide por 760, pois 1 atm = 760 mmHg)
Com isso, basta aplicar na fórmula para descobrirmos o V2.
Aprenda mais sobre Estudo dos Gases em: brainly.com.br/tarefa/46655776
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