Uma bolha de 1 mL de volume está à uma temperatura de 7 ºC, debaixo d'água, a uma profundidade de 10 m, onde a pressão é o dobro da pressão atmosférica. Qual o volume da bolha ao atingir a superfície, onde a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 27ºC?
URGENTE
Soluções para a tarefa
O volume será de 2,14 ml.
Vamos aos dados/resoluções:
Na equação geral dos gases ideias, temos que para a mesma massa gasosa consegue viabilizar que existe uma constante que age diretamente proporcional à pressão e volume do gás e com isso, inversamente proporcional à sua temperatura.
Ou seja, de acordo com o princípio de Avogadro , volumes iguais de substâncias gasosas diferentes (A, B, C e etc) se estiverem nas mesmas condições de pressão e temperatura, acabam contendo o mesmo número de moléculas (1 mol de qualquer gás). Com isso:
V1 = 1 ml , T1 = 7°C + 273 ;
280°K , P1 = 2 atm , V2 = ? , T2 = 27°C + 273;
300°K , P2 = 1 atm;
Então utilizando a Equação dos Gases Perfeitos, temos:
P1 . V1/T1 = P2 . V2 / T2
2 . 1 / 280 = 1 . V2 / 300
280 . 1 . V2 = 2 . 1 . 300
280 . V2 = 600
V2 = 600 / 280
V2 = 2,14 ml ;
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)