Uma bolha de 1 mL de volume está à uma temperatura de 7 ºC, debaixo d'água, a uma profundidade de 10 m, onde a pressão é o dobro da pressão atmosférica. Qual o volume da bolha ao atingir a superfície, onde a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 27ºC?
Soluções para a tarefa
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Resposta:V2=2,14 ml
Explicação:
V1=1 ml,T1=7°C+273--->280°K,P1=2 atm,V2=?,T2=27°C+273--->300°K,P2=1 atm
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.1/280=1.V2/300
280.1.V2=2.1.300
280.V2=600
V2=600/280
V2=2,14 ml
talittagi:
muito obrigada
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