Question

Uma bexiga é totalmente cheia com 1,6g de gás hélio numa temperatura de 27oC a pressão que o gás exerce no seu interior é igual a 1 atm. O volume é: R= 0,082 atm.L/mol.k / M He=4g/mol.

Answer 1

Resposta:

V = 9,84 L

Explicação:

Para resolver esse exercício a equação de Clayperon poderá ser utilizada:

p. V = n .R. T

onde

p = 1 atm

V=?

R = 0,082

T = 27°C transformando em Kelvin basta somar com 273= 300K

n?

mas a massa de gás hélio coletada foi de 1,6g. Para transformar isso em mol:

Massa molar do gás hélio =4g/mol

1 mol de gás hélio  ---------   4g

y                              ---------    1,6g

y . 4g = 1,6g . 1 mol

y  = 1,6g . 1 mol/4g

y = 0,4mol logo n= 0,4 mol

Agora substituindo na equação:

1. V = 0,4 . 0,082 . 300

V = 9,84 L

obs: para transformar para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L