Question

Uma bexiga de festa, contendo o gás nobre hélio, encontra-se inicialmente nas CATP (Condições Ambientes de Temperatura e Pressão – T = 25 °C e P = 1 atm), ocupando um volume de 4 L. De maneira isobárica, essa bexiga é levada para um clube, onde o termômetro marca incríveis 54,8 °C de temperatura. Nessas condições, o volume da bexiga é de: a. 4,4 L b. 4,0 L c. 4,8 L d. 8,0 L e. 8,8 L

Answer 1

Resposta:

a bexiga pesa até 4,5 l c 4,8 l de 8,0 L 0,120 mais LB de 4,4 mais nesta temperatura de 54,8 graus

Answer 2

Resposta: 8,8 Litros ( Letra E)

Explicação: usaremos a fórmula geral dos gases, e substituimos pelos valores dados no problema:

P1 → 1 atm

V1 → 4 L

T1 → 25ºC  

P2 → 1 atm

V2 → ?

T2 → 54,8ºC

* Por ser isóbara (citado no problema), o numero da Pressão 1 e 2 são iguais.

P1 x V1 / T1  =  P2 x V2 /T2  

1  x  4 /25    =   1   x V2 /54,8  

0,16 = 0,018 . V2  ( Dividindo o 1 pelo 54,8 ficamos com 0,018)

0,16 /0,018 = V2

           8,88 = V2

Espero te-los ajudado :)