Uma base NH2 tem uma [ ]=0,4 mol/L. Após uma análise notou-se que apenas 30% se ionizou, qual o valor do pH desta solução?
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[H₃O⁺] = M . α
[H₃O⁺] = 0,4 . 0,3
[H₃O⁺] = 0,12 mol/L
pH = -log[H₃O⁺]
pH = -1 . log 0,12
pH = -1 . -0,92
pH = 0,92
StRiGnAdO:
log0,4 . -1 = 0,39
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