Química, perguntado por josephminorelli, 1 ano atrás

Uma base NH2 tem uma [ ]=0,4 mol/L. Após uma análise notou-se que apenas 30% se ionizou, qual o valor do pH desta solução?

Soluções para a tarefa

Respondido por StRiGnAdO

[H₃O⁺] = M . α

[H₃O⁺] = 0,4 . 0,3

[H₃O⁺] = 0,12 mol/L

pH = -log[H₃O⁺]

pH = -1 . log 0,12

pH = -1 . -0,92

pH = 0,92

StRiGnAdO: log0,4 . -1 = 0,39

josephminorelli: O negócio do 30% não importa?

StRiGnAdO: Sim, com toda certeza. Boa observação; eu não tinha notado. Denuncie minha resposta, por favor, para que eu possa corrigi-la

josephminorelli: ok denunciei

StRiGnAdO: Obrigado, e desculpa pela inatenção. Corrigirei assim que algum moderador habilitar a correção. Até mais

StRiGnAdO: Uma dúvida. O 0,4 mol/L corresponde à concentração de íons OH-, representada como [OH-], certo? No enunciado só estão os colchetes vazios

josephminorelli: Isso tá certo

StRiGnAdO: Ok. Nenhum moderador habilitou para correção, ainda. Aguardemos

StRiGnAdO: Colega, esse 0,4 mol/L não pode corresponder à concentração de íons OH-, representado como [OH-]. Esse valor é muito alto. Tem alguma coisa errada. Preencha o enunciado corretamente. Deixe explícito o que está entre colchetes; o que significa esse 0,4 mol/L, pois estou andando em círculos e não estou chegando a lugar nenhum

StRiGnAdO: Esse valor entre colchetes só pode corresponder à molaridade. É a única interpretação possível

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