Question

Uma barra de chocolate de 100g pode fornecer ao nosso organismo cerda de 470kcal.
Se essa quantidade de calor fosse transferida à água a 0 graus Celsius, na fase líquida, que massa de água poderia ser levada a 100 graus Celsius ?

Answer 1

Boa tarde.

O calor fornecido será o da barra:

Q = 470 kcal = 470.000 cal

Esse calor atuará em água, para causar uma variação de 100ºC. A água tem calor específico 1 cal/gºC.


Então:

$Q=m\cdot c\cdot\Delta T\\ \\ 470000=m\cdot1\cdot100\\ \\m = 4700 \ g\\ \\ \boxed{m=4,7 \ kg}$

Answer 2

m = 4700 g

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

Dados:

Q = 470 kcal = 470000 cal

m = ??

Ti = 0ºC

Tf = 100ºC

c = 1 cal/gºC

Q = m . c . ΔT

470000 = m . 1 . (100-0)

470000 = 100m

m = 470000/100

m = 4700 g de água

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/683513