Question

Uma aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de Hidróxido de sódio (Na OH) em 600 ml de água, originando em volume de 620 ml. Qual será a masa do soluto presente nessa solução? 

Dados: densidade da solução= 1,19 g/mL, densidade de água - 1,0 g-mL

Answer 1

m1 (massa do soluto NaOH) = ?
m2 (massa do solvente ─ água) = ?
v (volume da solução) = 620 mL
v2 (volume do solvente – água) = 600 mL
d (densidade da solução) = 1,19 g/mL
d2 (densidade da água) = 1,0 g/mL

d= m1+m2/v
 Para substituir os valores nessa fórmula e resolver a questão é preciso descobrir primeiro o valor de m2

d2= m2/v2 = m2
m2 = d2 . v2 →m2 = (1,0 g/mL) . (600 mL) →m2 = 600 g

Agora sim temos todos os dados para substituir na fórmula da densidade da solução e descobrir o valor da massa do soluto:
d = m1 + m2 / v
1,19 = m1+600/ 620 mL
1,19.620 = m1+600 g
737,8 g = m1+600 g
m1=738,8- 600 g
m1= 137,8 gramas