Question

uma analise mostrou que, após o equilibrio ser atingido, existem 3 Mol de NO2. 12 de Mol De H2 , 6Mol de NH3 e 8 Mol de H2O em um recipiente de 12 litros. qual a constante de equilibrio e o sentido da reação que está sendo favorecido?

Answer 1

$2NO_2+7H_2\to2NH_3 + 4H_2O$

Dividimos as quantidades de matéria pelo volume do recipiente para que obtenhamos os valores em concentração:

$* NO_2\\ \\ 3/12 = 0,25mol/L\\ \\ *H_2\\ \\ 12/12 = 1mol/L\\ \\ * NH_3\\ \\ 6/12 = 0,15mol/L\\ \\ *H_2O\\ \\ 8/12 = 0,6mol/L$


Agora, calcula-se a constante de equilíbrio:
$K_c= \frac{[NH_3]^2*1}{[NO_2]^2*[H_2]^7} \\ \\ K_c= \frac{0,15^2}{(0,25)^2*(1)^7} \\ \\ K_c= \frac{2,25}{0,0625}\\ \\ K_c=36.$
Como a constante é maior que 1, o equilibrio favorece a formação de produtos.