Question

Uma amostra sólida de Zn(OH)2 é adicionada a 0,400L de HBr. A solução que sobra, ainda é ácida. Ela é titulada com uma solução de NaOH 0,500mol/L enecessita de 98,5mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalencia. Qual a massa de Zn(OH)2 que foi adicionada à solução de HBr?

Answer 1

Primeiramente o número de mols de NaOH na solução:

M(NaOH) = 0,500 mol/L        V(NaOH)= 98,5 mL/1000 = 0,0985 L

n = M . V   ⇒ n = 0,500 . 0,0985 ⇒ n = 0,04925 mols de NaOH

Agora o calculo de mols de HBr que não reagem com Zn(OH)₂ :

M [Zn(OH)₂ ] = 0,500 mol/L     V [ Zn(OH)₂] = 0,400 L

n = M . V ⇒ n = 0,500 . 0,400 ⇒  n = 0,2 mols de Zn(OH)₂

Diferença entre  mols de HBr que reagiu com Zn(OH)₂ : 

0,2 mols Zn(OH)₂ - 0,04925 mols de NaOH = 0,15075 mols de HBr


Equação química balanceada:

 Zn(OH)₂ + 2 HBr -> ZnBr₂+ 2H₂O

1 mol Zn(OH)₂ ----------- 2 mol HBr
x mol Zn(OH)₂------------ 0,15075 mols HBr

x = 0,15075 * 1 / 2

x = 0,075375 mols de Zn(OH)₂

Por fim :

Massa molar Zn(OH)₂ = 65,38 + 16 x 2 + 1 x 2 = 99,38 g/mol

1 mol ---------------------------> 99,38 g
 0,075375 mol ---------------- > y g

y = 0,075375 . 99,38

y = 7,49 g de Zn(OH)₂

espero ter ajudado!