Question

Uma amostra sólida de Zn(OH)2 é adicionada a 0,350 L de uma solução aquosa
de HBr cuja concentração é 0,500 mol/L. A solução que resta ainda é ácida. Ela é
titulada com uma solução de NaOH 0,500 mol/L e necessita de 88,5 mL para atingir
o ponto de equivalência. Qual foi a massa de Zn(OH)2 adicionada à solução de HBr?

Answer 1

Zn(OH)2 + 2HBr -----> ZnBr2 + 2H2O (neutralização) 

Se a solução ainda é ácida é porque resta HBr nela.
HBr + NaOH ------> NaBr + H2O

Massas Molares:
MM NaOH = 40g/mol
MM Zn(OH)2 = 99g/mol
MM HBr = 81g/mol

Então tem que fazer a conta de trás para frente. Primeiro descobrir a quantidade em mols que foi usada de NaOH:
Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
Volume = 88,5 / 1000 = 0,0885 L
0,5 = n / 0,0885
n = 0,04425 mols de NaOH foram usados
HBr     +     NaOH 
1 mol ------- 1mol  (proporções de Proust)
0,04425 mol ---- 0,04425 mol
Portanto ainda havia 0,04425 mols de HBr na solução mesmo após colocar Zn(OH)2 nela.
Agora descobre-se a massa de HBr na primeira solução:
Molaridade = n / V
0,5 = n / 0,35
n = 0,175 mols de HBr na primeira solução

Então quer dizer que a qtd em mol de HBr que reagiu com Zn(OH)2 é de:
0,175 - 0,04425 = 0,13075 mols
A proporção de HBr para Zn(OH)2 é de 2 : 1
Zn(OH)2 + 2HBr -----> ZnBr2 + 2H2O
Então a quantidade de Zn(OH)2 em mol é a metade de HBr
0,13075 / 2 = 0,065375 mols de Zn(OH)2

Agora para achar a massa em gramas
99g de Zn(OH)2 ------ 1mol
y g ------------------------0,065375  mols
y = 6,472125 gramas de Zn(OH)2

Por favor qualquer dúvida deixe um comentário ou qualquer erro.