Question

Uma amostra solida contendo 6,537 gramas de zinco e totalmente dissolvida em acido clorídrico diluido,segundo a equacao:zn (s)+2hcl (aq)--zncl2 (aq)+h2 (g)
qual a massa de aciso clorídrico qu reage massas atomicas :cl=35,5:h=1,0:zn=65,37 u.m.a​

Answer 1

$Zn_{(s)}+2HCl_{(aq)}\rightarrow ZnCl_2_{(aq)}+H_2_{(g)}$

Descubra a quantidade de matéria (número de mol) do zinco metálico:

$n=\frac{m}{M} \\ \\ n=\frac{6,537}{65,37}=0,1 \ mol$

Utilizando o coeficiente estequiométrico é possível afirmar que 0,2 mol de HCl é necessário para reagir, dessa forma, utilize a massa molar do HCl (36,5 g/mol) e faça:

$0,2 \ mol \times 36,5 \frac{g}{mol}= 7,3g$