Question

Uma amostra pesando 5,0g foi convenientemente tratada, resultando 100 mL de uma solução.Desta solução retirou-se 25mL e titulou-se com EDTA 0,1M a fim de se determinar o teor de magnésio na forma de sulfato. O indicador utilizado foi o Eriocromo T em pH 10 e o volume gasto foi 10mL. Determine a percentagem de MgSO4na amostra.
(gabarito diz que é: 9,6 g % de MgSO4 na amostra)

Answer 1

o negócio é muito difícil

Answer 2

Resposta:

9,62%

Explicação:

sabemos que a reação é 1:1 portanto o número de mols de EDTA vai ser igual ao número de mols do sulfato de magnésio:

sabemos que Número de mols = Concentração x volume

Nº= 0,1 M* 10ml = 1 mmol

mas essa quantidade de mols é para amostra de 25 ml , vamos ver agora para os 100 ml

1 mmol----------25ml

xmmol ______100ml

temos que x= 4 mmol

agora vamos achar a massa do sulfato de magnesio,

massa = Massa molar x número de mols

a massa molar do sulfato de magnesio é = 120,366 g/mol

massa = 120,366 * 4 = 481,464 miligramas convertendo para gramas ficamos com 0,481 g

podemos achar a porcentagem em massa divindido a parte pelo todo e multiplicando por 100:

0,481g/5g * 100 = 9,62%