Question

Uma amostra pesando 0,5000 g e
contendo somente LiOH, KOH e Ba(OH)2 foi
dissolvida e titulada com HCl 0,5 mol L-1
observando-se um consumo de 25,40 mL.
Outra amostra do material com o mesmo
peso foi dissolvida e a solução resultante foi
tratada com CO2, resultando um precipitado
de BaCO3 que necessitou de 5,27 mL de HCl
0,5 mol L-1 para sua neutralização. Calcular as
massas de LiOH, KOH e Ba(OH)2 na amostra.

Me ajude por favor!

Answer 1

Na amostra tínhamos 0,058 g de KOH, 0,2165 g de LiOH e 0,2257 g de Ba(OH)₂.

Reações

Na primeira situação, temos que cada um das bases irá reagir com o ácido clorídrico conforme as seguintes reações:

• LiOH + HCl ⇒ LiCl + H₂O
• KOH + HCl ⇒ KCl + H₂O
• Ba(OH)₂ + 2 HCl ⇒ BaCl₂ + 2 H₂O

Como usou-se 25,40 mL de HCl que tinha uma concentração de 0,500 mol/L, foi usado:

n = 0,500 x 0,0254

n = 0,0127 mol de HCl

Assim, sabemos que na amostra havia 0,0127 mol de OH⁻.

Na segunda situação, temos que:

• Ba(OH)₂ + CO₂ ⇒ BaCO₃ + H₂O
• BaCO₃ + 2 HCl ⇒ BaCl₂ + H₂O + CO₂

Como usou-se nesse caso 5,27 mL de HCl com uma concentração de 0,5 mol/L, temos que havia:

n = 0,5 x 0,00527

n = 0,002635 mol de HCl

Assim, tínhamos na amostra metade desse valor de Ba(OH)₂, ou seja, 0,0013175 mol, o que na primeira situação gerou 0,002635 mol de OH⁻. Assim, temos que:

0,0127 - 0,002635 = 0,010065 mol de OH⁻

Sabendo que a massa molar do Ba(OH)₂ é de 171,342 g/mol, temos que havia 0,2257 g do mesmo na amostra. Como tínhamos 0,500 g de amostra em ambas as situações, podemos escrever que:

1. (LiOH ÷ 23,95) + (KOH ÷ 56,1056) = 0,010065 mol
2. LiOH + KOH = 0,2743 g

Assim, temos que LiOH = 0,2743 - KOH e substituindo na outra expressão:

(0,2743 - KOH) ÷ 23,95 + (KOH ÷ 56,1056) = 0,010065

15,3898 - 56,1056.KOH + 23,95.KOH = 13,5246

KOH = 0,058 g ∴ LiOH = 0,2165 g

Para saber mais sobre reações:

https://brainly.com.br/tarefa/45158650

Espero ter ajudado!