Question

Uma amostra pesando 0,2970 g e contendo alumínio gerou 0,3227 g de hidroxiquinolato de alumínio [Al(C9H6ON)]. Calcule a percentagem de alumínio na amostra

Answer 1

Dos 0,3227 de hidroxiquinolato de alumínio uma parcela dessa massa provem do alumínio e outra de algo mais. Note que necessariamente a parte que veio do alumínio também está presente na amostra. Assim se calcularmos a massa de alumínio no hidroxiquinolato e dividirmos pela massa total da amostra 0,2970 chegaremos na porcentagem desejada.

massa molar do alumínio: 27g/mol
massa molar do carbono: 12g/mol
massa molar do oxigenio: 16g/mol
massa molar do hidrogenio: 1g/mol
massa molar do nitrogenio: 14g/mol
massa molar do hidroxiquinolato:
27+12x9+1×6+16x1+14x1 = 171g/mol

A cada 1 mol de hidroxiquinolato (cansei de escrever essa palavra já kk) há 1 mol de alumínio. Assim chegamos a uma regra de 3:

27g de alumínio está para 171g de hidroxiquinolato assim como X está para as 0,3227g.

Ou seja a resposta é X ÷ 0,2970

Answer 2

Uma amostra pesando 0,2970 g e contendo alumínio gerou 0,3227 g de hidroxiquinolato de alumínio [Al(C9H6ON)3]. Calcule a porcentagem de alumínio na amostra.

Al(C9H6ON)3  =  Peso Molecular = 459 g

Al   = 27 g  x 1 =                       27 g  

C    = 12 g  x 9 =   108  x 3 = 324 g

H   =  1 g    x 6 =    6     x 3 =    18

O   = 16 g   x 1=   16    x 3 =    48

N   = 14 g   x 1 =  14    x 3 =    42

Al(C9H6ON)3  ______________   Alumínio

459 g _________________  contém  27 gr de Alumínio

0,3227 g _______________           X g de Alumínio

X =  0,3227  .  27   =  0,019 g de Alumínio no  Al(C9H6ON)3  

             459

A amostra tem peso de:                      0,2970 g __________ 100%

O Alumínio no Al(C9H6ON)3  pesa:    0,019 g                           X %

RESPOSTA:    X = 0,019  .  100 / 0,2970  =    6,40 % de Alumínio na amostra