Question

Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8 g foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. Dado: MM(KOH) = 56 g/mol

Answer 1

Resposta:

Vamos com calma, a resolução do exercício é longa:

Primeiro vamos separar as informações:

KOH- Massa total da solução = 16,8g.

Volume total da solução= 0,3L

Volume que foi titulado= 0,25L

H2SO4- Concentração molar:

2mol/L.

Volume = 0,05L

Bem agora vamos descobrir a concentração do ácido em 0,05L

por meio de uma regra de três:

2mol_____1L

Xmol_____0,05L

X= 0,01 mol de H2SO4

Agora vamos montar a equação de neutralização balanceada:

H2SO4 + 2KOH----> K2SO4 + 2H2O

Segundo os índices estequimetricos da equação:

1mol H2SO4_____2mol KOH

0,1mol H2SO4____Xmol

X= 0,2 mol de KOH

Agora vamos descobrir a concentração molar, segundo a fórmula temos:

[ ]= n/v

Sendo respectivamente :

[ ]= concentração molar

n= número de mol

V= volume

Substituindo os valores:

[KOH] = 0,2mol /0,25L

[KOH] = 0,8mol/L

Agora vamos responder a segunda parte, como a concentração molar é dada em mol/L, porém queremos saber quanto há em 0,3L(total da solução ):

0,8mol____1L

Xmol______0,3L

X= 0,24 mol

Agora convertemos para massa, segundo o dado fornecido da massa atômica do KOH (56g/mol)

1 mol_____56g

0,24mol____xg

X= 13,44g de KOH na solução total, agora finalmente descobriremos sua porcentagem diante da solução total:

100%___16,8g

X%_____13,44g

X= 80% de pureza da solução.

Caso a resposta tenha sido util, por favor escolher como melhor reposta.