Question

Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio.

Answer 1

Resposta:

Primeiramente vamos apresentar a equação química balanceada e verificar a proporção estequiométrica da reação:

2 KOH  +  H2SO4  =====>  K2SO4  +  2 H2O

Verificamos quantos mols de H2SO4 há nessa concnetração que foi usada na neutralização:

M=n/v

2=n/0,05

n= 0,1 mol

Sendo assim, foram usados 0,1 mol do ácido para neutralização todo KOH existente nessa solução de concentração desconhecida, então de acordo com a estequiometria da reação, verificamos:

2 KOH  +  H2SO4  =====>  K2SO4  +  2 H2O

0,2mol      0,1mol

Verifica-se que a proporção está 2:1, então:

0,1 mol de H2SO4 está para o dobro de KOH, ou seja, 0,2 mol.

Agora vamos verificar quantos gramas existem em 0,2 mol da base:

1 mol de KOH  ----------------- 56,10g

0,2 mol de KOH  -------------- x

           x = 11,22g

Essa quantidade está em 250 ml de solução que ele usou, ou seja, isso é uma alíquota, pois inicialmente ele preparou uma solução de 300 ml, então:

250 ml de solução existem ---------- 11,22g de KOH

300 ml de solução existem ----------   x

           x= 13,46g

Agora iremos verificar o teor de pureza:

16,8g (amostra inicial) ----------- 100%

13,46 g de KOH puro ------------  x

          x= 80,14%

Agora vamos calcular a Molaridade:

Convertendo a quantidade de KOH pura em mol:

1 mol de KOH ------------ 56,10g

     x                ------------ 13,46g

            x = 0,24mol

Calcularemos agora a Molaridade:

M=n/V

M=0,24/0,3

M=0,80 mol/L

Espero ter ajudado!