Question

Uma amostra gasosa possui um volume de 3L, e submetida a uma pressão de 4 atm, e uma temperatura de 33°C, quantos mol possui esta amostra?
0,48 mol
1,48 mol
2,48 mol
3,48 mol
4,48 mol

Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 3,5 mol. Qual a massa de ácido desta amostra?
336 g
336 Kg
3,36 g
33,6 g
33,6 Kg

Podemos afirmar que 2 mol de gás carbônico (CO2) submetido a 20°C e ocupa o volume de 18 litros, exercerá qual pressão?
2,7 atm
2,7 mmHg
27 atm
27 mmHg
NDA

Quantos mol possui uma amostra que contem 215g de ácido cianídrico (HCN)?
5,8 mol
2,7 mol
8,5 mol
1,9 mol
3,4 mol​

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

"Uma amostra gasosa possui um volume de 3L, e submetida a uma pressão de 4 atm, e uma temperatura de 33°C, quantos mol possui esta amostra?"

Para resolver essa questão você deverá utilizar a seguinte fórmula:

P . V = n . R . T

P= 4atm

V = 3L

n = ?

R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K

T = 33°C transformando em Kelvin = K = 33+273= 306 K

Substituindo:

4atm .3L= n . (0,082 atm .L/mol . K) . 306K

P= n . (0,082 atm .L/mol . K) . 306K

12/ 25,092=n

n= 0,48 mol (aproximadamente)

"Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 3,5 mol. Qual a massa de ácido desta amostra?"

Primeiro passo é calcular a massa molar do H2SO4. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são, aproximadamente: H= 1u, S=32u e O= 16u .

H2SO4

H 2 x 1=2

S 1 x 32=32

O  4 x 16=64

Somando 2+32+64= 98g/mol

1 mol de H2SO4      -----   98g

3,5 mol de H2SO4  -----   X

X . 1 mol = 3,5 mols . 98g

X  = 3,5 mols . 98g/1mol

X = 343g

"Podemos afirmar que 2 mol de gás carbônico (CO2) submetido a 20°C e ocupa o volume de 18 litros, exercerá qual pressão?"

P . V = n . R . T

P= ?

V = 18L

n = 2

R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K

T = 20°C transformando em Kelvin = K = 20+273= 293 K

Substituindo:

P .18L= 2mols . (0,082 atm .L/mol . K) . 293K

P= 2mols . (0,082 atm .L/mol . K) . 293K/18L

P = 2,7 atm (aproximadamente)

"Quantos mol possui uma amostra que contem 215g de ácido cianídrico (HCN)?"

Primeiro passo é calcular a massa molar do HCN. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são, aproximadamente: H= 1u, C=12u e N= 14u .

HCN

H 1 x 1=1

C 1 x 12=12

N  1 x 14=14

Somando 1+12+14= 27g/mol

1 mol de HCN      -----   27g

Y                           -----   215g

Y . 27g = 1 mol . 215g

Y = 1 mol . 215g/27g

Y = 8 mols de HCN (aproximadamente)