uma amostra gasosa ocupa 6,5 litros de um recipiente e exerce uma pressão de 10atm a uma temperatura de 127 ºC.Calcule a quantidade de mols contidos nessa amostra
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
fórmula de pressão de gases
PV=NRT( Macete para decorar- por você nunca rir tanto)
p= pressão dos gases
v= volume dos gases
n= quantidades de mol
R = constante universal dos gases
t = temperatura do gás medida na escala absoluta em kelvin
resposta
t= 127+273= 400k
6,5.10 = n.0,082.400
65= n32,8
n= 65/32,8
n= 1,98 mols arredondado para N= 2mols
PV=NRT( Macete para decorar- por você nunca rir tanto)
p= pressão dos gases
v= volume dos gases
n= quantidades de mol
R = constante universal dos gases
t = temperatura do gás medida na escala absoluta em kelvin
resposta
t= 127+273= 400k
6,5.10 = n.0,082.400
65= n32,8
n= 65/32,8
n= 1,98 mols arredondado para N= 2mols
Perguntas interessantes