Question

Uma amostra gasosa ocupa 6 5 litros de um recipiente e exerce uma pressão de 7600 mm Hg a uma temperatura de 127°C . calcule a quantidade de mols contidos
nessa amostra ( R=62,3)
• Obs= Como o valor da constante foi ( R=62,3) a pressão vai ser utilizada em mmHg.

Answer 1

Olá,



Para acharmos o mol, vamos utilizar a equação de Clayperon, que é:


p * v = n * R * T

Em que:

p - pressão em atm ou mmHg

v - volume em litros

n - quantidade de mols

R - constante dada pela fórmula

T - temperatura


Obs: tem que passar a temperatura de Celsius para Kelvin

K = C + 273
K = 127 + 273
K = 400


Então, vamos lá


pv=nRT

7600 * 6,5 = n * 62,3 * 400

49400 = 24920n

n = 49400 / 24920

n = 1,98 mol ou aproximadamente 2




Espero ter ajudado.