Química, perguntado por mateusherd, 9 meses atrás

uma amostra gasosa mantida a temperatura constante ocupa final desta amostra, caso sua pressão seja elevada em 1 atm

v = 4,5 L p = 3 atm

rick160163: P1.V1=P2.V2-->1.V1=3.4,5-->V1=13,5 L

DiegoRB: Não amigo. Você está equivocado

DiegoRB: Leia novamente. A pressão foi aumentada em 1 atm. A pressão não é 1 atm.

DiegoRB: Como a transformação é isotérmica e a pressão foi aumentada, obrigatoriamente o volume diminui, já que são inversamente proporcionais.

Soluções para a tarefa

Respondido por DiegoRB

V₂ = 3,375 L

Explicação:

Se eu entendi bem, o volume e pressão iniciais são respectivamente: 4,5 L e 3 atm. E com uma temperatura constante, pede-se o volume final quando a pressão é acrescida de 1 atm.

P₁ = pressão inicial = 3 atm

V₁ = volume inicial = 4,5 L

t₁ = temperatura constante

P₂ = pressão final = 3 atm + 1 atm = 4 atm

V₂ = volume final = ?

t₂ = temperatura constante

A fórmula que relaciona essas grandezas é a fórmula geral dos gases, que é dada por:

$\frac{P1 \times V1}{t1} = \frac{P2 \times V2}{t2}$

Como as temperaturas são constantes, podemos cancelá-las. Assim, a nova fórmula ficará:

$P1 \times V1 = P2 \times V2$

Como a pressão está em atm e o volume em litros não precisamos fazer conversão. Substituindo os valores, fica:

$3 \times 4,5 = 4 \times V2$

$4 \times V2 = 3 \times 4,5$

$4 \times V2 = 13,5$

$V2 = \frac{13,5}{4}$

$V2 = 3,375 \: L$

Como é uma transformação isotérmica, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Como a pressão final aumentou, é esperado que o volume final seja diminuído.