uma amostra gasosa de determinada massa encontra-se a 27°c e 3,0 atm. Qual será a pressão final dessa amostra se ela passar por uma transformação isocórica até atingir a temperatura de 327°c ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Transformações gasosas
Isocórica ou isovolumétrica (volume constante);
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
- como o volume permanece constante temos: P1÷T1 = P2÷T2
a)Dados
T1=27 ºC ==> T1= 273+27= 300 ºK
P1= 3,0 atm
T2= 327 ºC ==> T2= 273+327 = 600ºK
P2= ?
P2= P1T2 ÷ T1
P2= 3,0 atm * 600 ºK ÷ 300 ºK
P2= 6,0 atm
Perguntas interessantes