Question

Uma amostra Gasosa da determinada massa encontra-se a 27°c e 3,0 atm . Qual será a pressão final dessa amostra se ela passar por uma transformação Isocòrica até atingir a temperatura de 327°c?

Answer 1

Transformações gasosas  

Isocórica ou isovolumétrica (volume constante);  

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= ºK  

Lembre que: ºK= 273,15+ºC  

- como o volume permanece constante temos: P1÷T1 = P2÷T2  

a)Dados  

T1=27 ºC ==> T1= 273+27= 300 ºK

P1= 3,0 atm

T2= 327 ºC ==> T2= 273+327 = 600ºK  

P2= ?  

P2= P1T2 ÷ T1

P2= 3,0 atm * 600 ºK ÷ 300 ºK

P2= 6,0 atm