Question

Uma amostra específica de vinagre tem um pH de 2,90. Supondo que o ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém (Ka = 1,8 x 10-5), calcule a concentração de ácido acético no vinagre.

Answer 1

 pH = - log [H+] = 2,9 => [H+] = 10^(-2,9) = 1,26x10^(-3) 
Dissociação do ácido acético: HC2H3O2 = H+ + C2H3O2- 
Ka = [H+] x [C2H3O2-] / [HC2H3O2] 
Estequimetricamente pela dissociação: [H+] = [C2H3O2-] 
Ka = [H+]² / [HC2H3O2] 
[HC2H3O2] = [H+]² / Ka = [1,26x10^(-3)]² / 1,8x10^(-5) 
[HC2H3O2] = 0,0882 = 8,82%

Answer 2

Resposta:

pH = - log [H+] = 2,9 => [H+] = 10^(-2,9) = 1,26x10^(-3)

Dissociação do ácido acético: HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-

Ka = [H+] x [C2H3O2-] / [HC2H3O2]

Estequimetricamente pela dissociação: [H+] = [C2H3O2-]

Ka = [H+]² / [HC2H3O2]

[HC2H3O2] = [H+]² / Ka = [1,26x10^(-3)]² / 1,8x10^(-5)

[HC2H3O2] = 0,0882 = 8,82%