Question

Uma amostra do gás hidrogênio sob 2,5 atm na temperatura de 30 °C é aquecido até 400°C em um recipiente de volume constante. Qual a pressão final da amostra? 

a) 5,5 atm

b) 2,2 atm

c) 3,5 atm

d) 1,0 atm

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Answer 1

Resposta:

a) 5,5 atm

Explicação:

Primeiro, transforma-se as temperaturas em K.

30 + 273 = 303

400 + 273 = 673

Agora, utiliza-se a relação:

P1 / T1 = P2 / T2

2,5 / 303 = P2 / 673

1.682,5 / 303 = P2

P2 = 5,5 atm

Answer 2

Resposta:a)5,5 atm

Explicação:

P1=2,5 atm,T1=30C+273--->303°K,P2=?,T2=400°C+273--->673°K

    Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

    P1/T1=P2/T2

    2,5/303=P2/673

    303.P2=2,5.673

    303.P2=1682,5

    P2=1682,5/303

    P2=5,55 atm