Question

Uma amostra de vinagre, contendo 6,5 g de ácido acético, C2H4O2, por 100 mL, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a quanto?
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Answer 1

Resposta:

1 mol/L

Explicação:

A concentração em termos de número de mols pode ser calculada por:

$c = \frac{n}{v}$

Sendo:

C - concentração;

N- número de mols do soluto;

v - volume da solução.

O exercício nos forneceu a massa do soluto, mas queremos o número de mols, então podemos calcular por:

$n = \frac{m}{mm}$

Sendo:

N - número de mols;

m - massa;

mm - massa molar.

A massa molar de um composto é a soma das massas de cada componente que o constitui. As massas de cada componente do ácido acético (C2H4O2) é:

C = 12

H = 1

O = 16

Como temos mais de um átomo de cada componente temos que multiplicar essa massa pela quantidade, ou seja, temos:

2 carbonos = 2x12 = 24

4 hidrogênios = 4x1 = 4

2 oxigênios = 2x16 = 32

Agora somamos tudo:

MM = 24+4+32 = 60

Agora que sabemos a massa molar (60g/mol) e já temos a massa (6,5g) podemos calcular o número de mols substituindo na fórmula:

$n = \frac{m}{mm} = \frac{6.5}{60} = 0.1 \: mol$

Agora que determinamos o número de mols podemos calcular a concentração. Porém o exercício pede a concentração em mols por litro e o volume foi dado em ml, então temos que converter:

100 mL = 0,1 L

Agora substituímos na fórmula de concentração:

$c = \frac{n}{v} = \frac{0.1}{0.1} = 1 \frac{mol}{l}$

Espero ter ajudado = )