Question

Uma amostra de uma substância pesando 0,08g desloca 30cm3 de ar, medidos a 27°C e pressão de 720 mmHg. Determine a massa molar da substância
PRECISO DESSA RESPOSTA PRA HOJE AINDA​

Answer 1

Resposta:

70g/mol

Explicação:

Para essa questão iremos trabalhar com a equação de Clapeyron, além disso, vamos "arrumar" os dados para que possamos utilizar a constate universal dos gases, R= 0,082 atm.L/K*mol.

Temperatura, precisa ser convertida para Kelvin:

K = 27+273 = 300K

Pressão, precisa estar em atm:

720mmHg *( 1atm / 760mmhg) = 720/760 atm ≅ 0,947 atm

Volume precisa estar em litros:

30cm³ = 30ml = 30*10^-3l

Pela Equação de Clapeyrion, tem-se:

PV= NRT ∴ PV = mRT/M ∴ M = mRT/PV

Substituindo os valores convertidos, temos o seguinte valor para M:

M = (0,08 * 0,082 * 300)/(0,947*30^-3) = 1,968/0,028 ≅70g/mol