Question

Uma amostra de uma substância contém 6,0 g de carbono e 1,0 g de hidrogênio. Determine a fórmula molecular do composto sabendo que sua massa molar é 56g (Dados: massas atômicas: C = 12, H = 1):

Answer 1

• Primeiro devemos achar a porcentagem de cada elemento presente na amostra:

6g de C
1g de H

Total = 7g

Usando regra de tres :

P/ C:
7g —— 100%
6g —— X %

X = 86% :. 86% em C

P/ H :

100% - 86% = 14% em H

• Agora deve achar o valor em massa (g) correspondente à porcentagem:
Total : 56g = 100%

Regra de 3 p/ C:

56g —— 100%
Xg —-— 86 %

X = 48g de C

dividindo pelo valor de 1C :
48g / 12 = 4

Regra de 3 p/H:

56g —— 100%
Xg —— 14%
X = 8g de H

Dividindo pelo valor de 1H :
8g / 1 = 8

Logo, a formula molecular do composto é C4H8!!!

Para conferir se esta correto a proporção basta fazer:
C —> 6g/12 = 0,5
H —> 1g/1 = 1
Logo, a proporção é de 0,5 p/ 1

Answer 2

Resposta:

a proporção é de 0,5 p/ 1

Explicação: