Question

Uma amostra de uma liga metálica, pesando 0,2767 g, contendo principalmente ferro (55,85 g.mol-1) e zinco (65,37 g.mol-1) é dissolvida em ácido e diluída em água para 500,0 mL (solução A). O pH de uma alíquota de 50,00 mL da solução A é ajustado para 1 e o ferro é titulado com 32,00 mL de EDTA 0,01250 mol/L. O pH da solução é então aumentado para 6 e o zinco é titulado com 6,40 mL do mesmo EDTA. Calcule a porcentagem de ferro e zinco na liga.

Answer 1

Resposta:

caramba

Explicação:

i eu sla

Answer 2

Resposta:

80,73% Fe e 18,91% Zn

Explicação:

Para descobrirmos a porcentagem de ferro, devemos primeiro calcular o número de mols de EDTA antes do aumento do pH.

n[EDTA(antes)] = 0,032 * 0,01250 = 4 * 10 ^ (-4) mol

OBS: 32 mL = 0,032 L

Feito isso, calculamos agora a massa de ferro para 50 mL da amostra.

1 mol Fe --------------------- 55,85 g

4 * 10 ^ (-4) mol Fe ------- x

x = 55,85 * 4 * 10 ^ (-4) = 223,4 * 10 ^ (-4) g

Em seguida, calculamos a massa de ferro dissolvida em ácido.

223,4 * 10 ^ (-4) g -------- 50 mL

y ------------------------------ 500 mL

y = (223,4 * 10 ^ (-4) * 500) / 50 = 223,4 * 10 ^ (-4) * 10 = 223,4 * 10 ^ (-3) g

Por fim temos que a porcentagem de ferro na amostra será (aproximadamente):

223,4 * 10 ^ (-3) / 0,2767 = 0,8073 = 80,73 %

Para descobrir a porcentagem de zinco na amostra, nós repetimos exatamente o mesmo processo, mas ATENÇÃO, pois o pH aumentou e nós devemos usar agora a nova quantidade de EDTA.

n[EDTA(depois)] = 0,0064 * 0,01250 = 8 * 10 ^ (-5) mol

OBS: 6,40 mL = 0,0064 L

Fazendo os mesmos cálculos, a porcentagem de zinco na amostra deve ser aproximadamente igual a 18,91%