Question

Uma amostra de um mineral contendo ferro foi dissolvida e o ferro nela contido foi reduzido a Fe2+. A solução resultante é titulada com uma solução padrão de KMnO4 . A reação não balanceada que se processa é: Pede-se: a) informar quais números tornam a equação balanceada; b) determinar a percentagem de Fe como Fe2O3 na amostra

#UFF

Answer 1

a) Os coeficientes estequiométricos da reação são 2, 10, 8, 1, 2, 5 e 8.

Ao balancearmos a equação, obtemos que:

2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 8 H₂O

b) Havia 20% de oxido de ferro na amostra.

Foi consumido 30,00 mL de uma solução 0,0200 mol/L de KMnO₄, logo, usou-se:

0,030 L x 0,0200 mol/L = 0,0006 mol de KMnO₄

Pela reação da titulação presente em a, temos que 2 moles de KMnO₄ reage com 10 moles de FeSO₄, logo, haviam:

2 moles de KMnO₄ ------ 10 moles de FeSO₄

0,0006 mol de KMnO₄ ------ x

x = 0,003 mol de FeSO₄

Assim, tínhamos 0,003 mol de ferro na amostra, o que corresponde a 0,0015 mol de oxido de ferro na amostra, o que nós dá uma massa de:

0,0015 x 160 = 0,24 g de Fe₂O₃

Assim, a porcentagem era de:

0,24 ÷ 1,200 = 0,20 = 20%

Espero ter ajudado!