Question

Uma amostra de um gás possui 300mL a 27ºC, são aquecidos a 127ºC. Qual o volume do gás sabendo que a transformação é isobárica?

Answer 1

Resposta:

V2= 400 mL

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 300 mL

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

V2= ?

P1=P2

- como a pressão é constante, fica:

V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2

V2= 300 mL * 400 K ÷ 300 K

V2= 400 mL